De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcioprobablemente
A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.C. se formarán 13 moles de hidrógeno.D. se formará un mol de hidróxido de calcio.
#Saber 11
Respuestas a la pregunta
La opción correcta es la B: el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
La reacción química que representa este proceso es:
Ca (s) + 2 H₂O (l) → Ca(OH)₂ + H₂ (g)
1 mol 2 moles 1 mol 1 mol datos estequiométricos
3 moles 10 moles datos del problema
De acuerdo a la estequiometría de la reacción podemos determinar cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso:
1 mol Ca ---- 2 moles agua
3 moles Ca ---- x = 6 moles agua
Como 3 moles de calcio requieren de 6 moles de agua, pero se pusieron a reaccionar 10 moles de agua, el agua es el reactivo en exceso y el calcio es el reactivo limitante.
La opción A es incorrecta porque los reactivos no reaccionan por completo.
La opción C no es válida porque por cada mol de hidrógeno formado se requiere 1 mol de calcio. Al disponer de 3 moles de calcio, se formarán 3 moles de hidrógeno, no 13.
Finalmente, la opción D también se descarta porque por cada mol de calcio se forma un mol del hidróxido de calcio, por lo que al disponer de 3 moles de calcio, se formarán 3 moles del hidróxido, no uno.
Respuesta:
la respuesta correcta es la B