de acuerdo con el número de electrones representa los siguientes átomos con cada nivel de energía la Gráfica nos muestra Cuántos electrones deben ir en cada órbita
a He (Z=2)
B Be (Z=4)
C. Mg (Z =12)
D. P ( Z=15 )
E. N ( Z = 7 )
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Según el modelo atómico de Bohr, ¿cómo se ordenan los distintos niveles de energía en los que pueden
encontrarse los electrones?
El orden de los distintos niveles de energía se indica mediante el llamado “número cuántico principal”, que se
representa por “n”, y toma los siguientes valores:
n = 1: nivel de menor energía, también llamado capa K,
n = 2: siguiente nivel de energía, también llamado capa L,
n = 3: siguiente nivel de energía, también llamado capa M,
n = 4: siguiente nivel de energía, también llamado capa N,
etc.
2 Explica la diferencia entre un espectro de absorción y uno de emisión. Pon ejemplos de ellos.
Un espectro de emisión está compuesto por las radiaciones electromagnéticas que emite directamente un cuerpo
al excitar sus átomos, por ejemplo mediante una llama, un arco eléctrico, una chispa, etc.
Un espectro de absorción es el constituido por las radiaciones que absorbe un cuerpo o sustancia, que puede
encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, aunque se recurre muy frecuentemente a su estudio en disolución.
Un ejemplo sería el espectro de luz procedente de una fuente de luz continua tras atravesar un gas.
3 ¿Qué es un espectro?
Es la descomposición en radiaciones simples del conjunto de radiaciones emitidas (espectro de emisión) o
absorbidas (espectro de absorción) por un cuerpo.
4 ¿Qué utilidad tienen los espectros de absorción y de emisión?
Las radiaciones que componen el espectro de emisión y el de absorción de un elemento son características de
dicho elemento y pueden servir para identificarlo.
5 Explica brevemente el modelo atómico de Bohr.
Según Bohr:
- Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares de energía fija.
- En éstas órbitas los electrones se mueven sin perder energía.
- Sólo están permitidas determinadas órbitas: aquellas cuya energía tome ciertos valores restringidos.
6 ¿Cómo se puede denominar también a las órbitas permitidas según el modelo atómico de Bohr?
Las órbitas permitidas se pueden denominar también niveles de energía o capas.
7 ¿Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior?
Cuando un electrón absorbe energía electromagnética, pasa a un nivel de energía mayor.
8 ¿Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior?
Cuando un electrón cae a un nivel de energía inferior, emite energía electromagnética.
9 ¿Puede decirse que la manera de situarse un habitante en un edificio de plantas es análoga a cómo se
disponen los electrones en un átomo, según el modelo de Bohr?
Sí, puesto que, de la misma forma que el habitante sólo puede vivir en uno de los pisos del edificio, los electrones
sólo pueden estar en algunas de las órbitas de energía restringida posibles. Si el habitante se traslada a un piso
superior, aumenta su energía potencial. De un modo similar, si el electrón pasa a una órbita más alta, su energía se
incrementa en una cantidad determinada.
10 Según el modelo atómico de Bohr, ¿cómo se origina un espectro de absorción?
El espectro de absorción se origina cuando un electrón absorbe la energía de un fotón y asciende desde su nivel a
otro de mayor energía.
11 Según el modelo atómico de Bohr, ¿cómo se originan los espectros de emisión?
Los espectros de emisión se deben a las radiaciones que emite un electrón excitado en un nivel alto al descender a
otro nivel de energía inferior.
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12 ¿Qué es una órbita?
Es una trayectoria definida del electrón. Fue propuesta, con diversas variantes, por Rutherford, Bohr, Sommerfeld y
otros investigadores, para explicar el movimiento de los electrones en el átomo.
13 ¿Qué es un orbital?
Es una función de onda que describe, en términos de probabilidad, la posición del electrón de una determinada
energía. Por extensión, se asigna también este nombre a la zona del espacio en la que existe una probabilidad
elevada (99 %) de encontrar el electrón.
14 ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n = 2?
Para n = 2 los valores de l son:
1 2 1 2 1 1 3
0 2 1 2 0 1 1
l l
l l
En total habrá 1 + 3 = 4 orbitales
15 ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n = 4?
Para n = 4 se tiene:
3 2 1 2 3 1 7
2 2 1 2 2 1 5
1 2 1 2 1 1 3
0 2 1 2 0 1 1
l l
l l
l l
l l
En total habrá 1 + 3 + 5 + 7 = 16 orbitales
16 ¿Cuál es el máximo número de electrones que pueden encontrarse en el nivel de energía n = 1?
Para n = 3 se tiene:
l 0 2 l 1 2 0 1 1
En total habrá 1 orbital. Según el principio de exclusión de Pauli en cada orbital sólo caben, como mucho, dos
electrones. Por tanto el número máximo de electrones será: 1 · 2 = 2 electrones
17 ¿Cuál es el máximo número de electrones que pueden encontrarse en el nivel de energía n = 3?
Solución:
Para n = 3 se tiene:
2 2 1 2 2 1 5
1 2 1 2 1 1 3
0 2 1 2 0 1 1
l l
l l
l l
En total habrá 1 + 3 + 5 = 9 orbitales. Según el principio de exclusión de Pauli en cada orbital sólo caben, como
mucho, dos electrones. Por tanto el número máximo de electrones será: 9 · 2 = 18 electrones
Explicación: