Question

De acuerdo con el modelo de Rutherford el átomo debía componerse de un núcleo con
carga eléctrica positiva, extremadamente diminuto. Lo anterior fue puesto a prueba en
un experimento donde se hizo colisionar a un haz de partículas alfa (con carga eléctrica
positiva) con láminas muy delgadas de oro. Los resultados mostraron que muy pocas
partículas lograron colisionar con los átomos que componían el oro, de modo que, el
átomo debía ser una estructura con una masa concentrada en un punto muy pequeño (en
volumen), mientras que el resto, solo podía ser espacio vacío.

Answer 1

El modelo de Rutherford no exige que el núcleo sea extremadamente diminuto. Sin embargo, otros modelos atómicos posteriores sí suponen que el núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño del átomo

¿Qué es el modelo de Rutherford?

El modelo de Rutherford fue un modelo de átomo propuesto por Ernest Rutherford en 1911, que sugería que el átomo consistía en un núcleo pequeño e indestructible rodeado por una envoltura de electrones. Este modelo explicaba muchos de los aspectos de la física atómica, como la estructura de los átomos, la formación de los átomos y la interacción de los átomos con la luz. Sin embargo, tenía algunas limitaciones, como no poder explicar la estabilidad de los átomos.

Aprende más sobre átomos aquí: https://brainly.lat/tarea/2861744

#SPJ1