De acuerdo a las reglas ya conocidas para asignar los números de oxidación de los elementos en un
compuesto. Donde al hacer las sumas de números de oxidación de los compuestos, dan como
resultado cero, es decir son neutros. Completa la siguiente actividad.
Compuesto
Numero de oxidación de cada
elemento
Suma algebraica
Na2O
PbO2
H2O
CuSO2
C6H1206
HNO3
Fe2O3
1. Expliquen brevemente en cómo determinaron el número de oxidación de los elementos
que forman los compuestos.
2. Todos los compuestos resultaron ser neutros?, ¿Por qué?
Respuestas a la pregunta
El número de oxidación está representado por un número que indica la cantidad de electrones que un elemento comparte o cede cuando forma un compuesto. Este puede ser positivo, si el átomo pierde o comparte electrones, o negativo, si por el contrario el átomo gana o comparte los electrones con un átomo que tiene tendencia a cederlos cuando forma un compuesto.
1) Para determinar el número de oxidación de los elementos presentes en un compuesto, la suma algebraíca de los estados de oxidación de cada átomo presente en la molécula debe ser igual a la carga de la misma, es decir, si el compuesto es neutro (carga 0) entonces la suma algebraíca debe ser igual a cero. Los números de oxidación se pueden consultar en la tabla periódica.
Considerando lo anterior:
Compuesto: Na2O
Número de oxidación de cada elemento:
Na= + 1 (los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1)
O= -2 (Por lo general, el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2)
Suma algebraíca: +1*2(la molécula tiene dos átomos de Na) + (-2)*1= 0
Compuesto: PbO2
Número de oxidación de cada elemento:
Pb= +4
O= -2
Suma algebraíca: +4*1 + (-2)*2= 0
Compuesto: H2O
Número de oxidación de cada elemento:
H= +1 (Por lo general, el número de oxidación del hidrógeno es +1)
O= -2
Suma algebraíca: +1*2 + (-2)*1= 0
Compuesto: CuSO2
Número de oxidación de cada elemento:
Cu= +2
S= +2
O= -2
Suma algebraíca: En este caso, el compuesto puede dividirse en Cu y el anión (SO2) el cual tiene una carga de -2.
La suma algebraíca es entonces: +2*1 + (+2*1 + (-2)*2) = +2 - 2 = 0
Compuesto: C6H12O6
Número de oxidación de cada elemento:
C= 0
H= +1
O= -2
Suma algebraíca: En los compuestos orgánicas, considerando la neutralidad de la molécula, es posible determinar el estado de oxidación del carbono a partir la fórmula molecular del compuesto.
La suma algebraíca es entonces: 0*6 + 1*12 + (-2)*6 = 0
Compuesto: HNO3
Número de oxidación de cada elemento:
H= +1
N= +3
O= -2
Suma algebraíca: En este caso, el compuesto puede dividirse en H y el anión (NO3) el cual tiene una carga de -1.
La suma algebraíca es entonces: +1*1 + (+3*1 + (-2)*2) = +1 - 1 = 0
Compuesto: Fe2O3
Número de oxidación de cada elemento:
Fe= + 3
O= -2
Suma algebraíca: +3*2 + (-2)*3= 0
2) Todos los compuestos resultaron ser neutros porque para ninguno de ellos fue específicada una carga, + en el caso de cationes o - en el caso de aniones. Los números de oxidación de cada átomo se asignaron teniendo en cuenta la neutralidad de las moléculas.