Question

De acuerdo a la siguiente reacción: H2 + Cl2 → 2 HCl
Si se coloca a reaccionar 3 moles de Hidrógeno, determina el volumen de HCl gaseoso
obtenido si todos los gases están a 2,5 atmósferas y a 27°C.
Datos: P.A (H) = 1 u, P.A (Cl) = 35,5 u.

Answer 1

El volumen de HCl gaseoso obtenido de la reacción es: 59.04 L

Datos:

3 moles H₂

P= 2.5 atm

T= 27°C=300 K

Reacción química:

H₂ +Cl₂ = 2HCl

Explicación:

A partir de la cantidad de hidrógeno, se hallan los moles de HCl:

3 moles H₂ *(2 moles HCl/1 mol H₂)=6 moles HCl

Empleando la ley de los gases ideales, se halla el volumen de HCl:

PV= nRT

2.5 atm* V= 6 moles*0.082 L*atm/ mol K * 300K

V=59.04 L