Question

De acuerdo a la siguiente reacción, Cuántos gramos de C2H4 deben quemarse para
producir 44,8 litros de CO2 en condiciones normales?
C2H2 + 302 -->2 CO2 + H2O
O 14 gramos
O 56 gramos
O 28 gramos
O falta información
O ninguna de las anteriores es correcta​

Answer 1

Respuesta:

m = 28 g de C2H4

Explicación:

De acuerdo a la siguiente reacción, Cuántos gramos de C2H4 deben quemarse para producir 44,8 litros de CO2 en condiciones normales?

                           C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

O 14 gramos

O 56 gramos

O 28 gramos

O falta información

O ninguna de las anteriores es correcta​

DATOS:

Mm C2H4 = 2 g/mol

       CO2 = 44 g/mol

V = 44.8 L

m C2H4 = ¿?

1. calcular moles de CO2

       1 mol  ------  22.4 L

           x     ------  44.8 L

n = 2 moles de CO2

2. Calcular gramos de C2H4

m = 2 mol CO2  x  1 mol C2H4   x   28 g C2H4

                               2 mol CO2        1 mol C2H4

m = 28 g de C2H4