Question

De acuerdo a la siguiente reacción: Ag(s) HNO3(ac) → AgNO3(ac) NO2(g) H2O(g) Se hacen reaccionar 300 gramos del agente reductor al 70% de pureza. Determina la cantidad de moles obtenida de la especie oxidada. Datos: Masa atómica: Ag=108, N=14, O=16, H=1.

Answer 1

Con la cantidad de Plata disponible para la reacción, se producen 1,94 moles de AgNO₃.

Ecuación Química

Ag  +  2 HNO₃   →   AgNO₃  +  NO₂  +   H₂O

Ag⁰  -------  Ag⁺    (oxidación)

N⁺⁵   -------  N⁺⁴    (reducción)

Agente reductor :  Ag

Agente oxidante:   HNO₃

Reactivo disponible (Ag)

300 gramos de Ag (70 % pureza)  ⇒   300 ×  (70/ 100) = 210 g de Ag

Masa atómica de Ag = 108 u

210 g Ag  × 1 mol / 108 g = 1,94 mol de Ag

Cantidad de AgNO₃ producida

A partir de 1 mol de Ag     ------ se produce ------- 1 mol de AgNO₃

A partir de 1,94 mol de Ag ------------------------------            X

X = 1,94 moles de AgNO₃

Más ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones en:

https://brainly.lat/tarea/52703305

https://brainly.lat/tarea/64404641

#SPJ4