Question

De acuerdo a la siguiente reacción: Ag(s) HNO3(ac) AgNO3(ac) NO2(g) H2O(g) Se hacen reaccionar 300 gramos del agente reductor al 70% de pureza. Determina: a) La especie oxidada b) La cantidad de moles obtenida de la especie oxidada. Datos: Masas Atómicas: Ag = 108, N = 14, O = 16, H = 1.

Answer 1

Para la reacción química entre Plata y Ácido Nítrico, se determina:

a) La especie oxidada es Ag.

b) Se obtienen 1,94 moles de AgNO₃.

Ecuación Química

Ag  +  HNO₃    →   AgNO₃  +  NO₂  +  H₂O        

Números de Oxidación

Ag⁰  +  H⁺N⁺⁵O₃⁻²    →   Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻²  + N⁺⁴O₂⁻²  +  H₂⁺O⁻²  

Semi reacciones

N⁺⁵   + 1 e⁻  -----  N⁺⁴        (reducción) - agente oxidante

Ag⁰  - 1 e⁻   -----  Ag⁺¹       (oxidación) - agente reductor

Ecuación balanceada

  Ag  +  2 HNO₃    →   AgNO₃  +  NO₂   +  H₂O        

1 mol      2 mol            1 mol         1 mol      1 mol

Reactivo disponible

300 gramos de Ag (70 % pureza)  ⇒   300 × (70/ 100) = 210 g de Ag

masa molar de Ag = 108 g/mol

moles de Ag = 210 g / (108 g/mol) = 1,94 moles

Cantidad de moles de AgNO₃ que se produce

A partir de 1 mol de Ag ------ se produce ------- 1 mol de AgNO₃

A partir de 1,94 mol Ag -------------------------------           X

X = 1,94 moles de AgNO₃

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