De acuerdo a la siguiente reacción:
Ag(s) + 2HNO3(ac) => (ac) + NO2(g) + H2O(g)
Si reaccionan 300 gramos de ácido nítrico, calcule:
a) La masa de plata que reaccionará con él.
b) El volumen de dióxido de nitrógeno obtenido a C.N.
c) Los moles de agua producida.
Datos de Masas Atómica: Ag=108, N=14, O=16, H=1
Respuestas a la pregunta
Realizando cálculos estequiométricos en base a la reacción de Plata y Ácido Nítrico, se calcula:
a) 257,14 g Ag reaccionan con 300 g HNO₃
b) Se obtienen 53,33 L de NO₂ en CN.
c) Se producen 2,38 moles de agua.
Ecuación Química
Ag + 2 HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O
108 g 126 g 170 g 46 g 18 g
Cálculo de masa de Ag para reaccionar con 300 g de ácido nítrico
300 g HNO₃ × (108 g Ag / 126 g HNO₃) = 257,14 g Ag
257,14 g Ag × 1 mol Ag / 108 g = 2,38 mol
Cálculo de volumen de NO₂ obtenido en CN
Se calcula moles de NO₂ que se producen:
300 g HNO₃ × (46 g NO₂ / 126 g HNO₃) = 109,5 g NO₂
moles NO₂ = 109,5 g × 1 mol / 46 g = 2,38
Un mol de gas ideal en CN ocupa un volumen de 22,4 L, entonces se calcula volumen ocupado por 2,38 moles NO₂ en CN:
2,38 mol × 22,4 L / mol = 53,33 L
Cálculo de moles de agua producidos
2,38 mol Ag × ( 1 mol agua / 1 mol de Ag) = 2,38 mol de agua
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