Question

De acuerdo a la siguiente ecuación química balanceada, si 128 gr de carburo de calcio reaccionan con 144 gr de agua, ¿cuántos gramos del reactivo excedente serán usados?

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Answer 1

De acuerdo a la siguiente ecuación química balanceada, si 128 gr de carburo de calcio reaccionan con 144 gr de agua, ¿cuántos gramos del reactivo excedente serán usados?

               CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Mm CaC2 = 64 g/mol

        H2O = 18 g/mol

1. calcular moles

n CaC2 = 128 g / 64 g/mol = 2 mol

n H2O = 144 g / 18 g /mol = 8 mol

2. calcular moles de Ca(OH)2 a partir de los moles calculados

n Ca(OH)2 = 2 mol CaC2  x  1 mol Ca(OH)2

                                             ``````````````````````````````

                                                 1 mol CaC2

n Ca(OH)2 =  2 mol

n Ca(OH)2 = 8 mol   H2O  x  1 mol Ca(OH)2

                                             ``````````````````````````````

                                                 2 mol H2O

n Ca(OH)2 =  4 mol

Reactivo limitante: CaC2 (produce 2 mol de Ca(OH)2)

3. calcular gramos en exceso

Moles sin reaccionar de agua

n H2O = 8 mol  - 2 mol = 6 mol

g sin reaccionar:

g H2O = 6 mol H2O  x 18 g H2O

                                     ``````````````````````

                                      1 mol H2O

g H2O = 108 Sin reaccionar