De acuerdo a la siguiente ecuación química balanceada, si 128 gr de carburo de calcio reaccionan con 144 gr de agua, ¿cuántos gramos del reactivo excedente serán usados?
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Respuestas a la pregunta
De acuerdo a la siguiente ecuación química balanceada, si 128 gr de carburo de calcio reaccionan con 144 gr de agua, ¿cuántos gramos del reactivo excedente serán usados?
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Mm CaC2 = 64 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular moles
n CaC2 = 128 g / 64 g/mol = 2 mol
n H2O = 144 g / 18 g /mol = 8 mol
2. calcular moles de Ca(OH)2 a partir de los moles calculados
n Ca(OH)2 = 2 mol CaC2 x 1 mol Ca(OH)2
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1 mol CaC2
n Ca(OH)2 = 2 mol
n Ca(OH)2 = 8 mol H2O x 1 mol Ca(OH)2
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2 mol H2O
n Ca(OH)2 = 4 mol
Reactivo limitante: CaC2 (produce 2 mol de Ca(OH)2)
3. calcular gramos en exceso
Moles sin reaccionar de agua
n H2O = 8 mol - 2 mol = 6 mol
g sin reaccionar:
g H2O = 6 mol H2O x 18 g H2O
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1 mol H2O
g H2O = 108 Sin reaccionar