De acuerdo a la siguiente ecuación: 4P+ 5O2=2P2O5. Si reacciona 1.8 moles de fosforo con oxigeno gaseoso, ¿cuantos moles de P2O5 se produjeron?
AYUDENME PLISS
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
x = 0,9 moles de P2O5
Explicación:
Podemos resolver esto usando las relaciones estequiométricas que la ecuación balanceada nos brinda.
la ecuación balanceada es:
4P + 5O2 → 2P2O5
Podemos observar que 4 moles de P reaccionan con 5 moles de O2 para dar dos moles de P2O5.
La relación que nos interesa es la relación entre los moles de P que se necesitan y los de P2O5 formados. Entonces, si necesitamos 4 de P para formar 2 de P2O5, cuantos vamos a formar con 1,8 de P??
Esto lo resolveremos con una regla de 3 simple, mira como:
4 moles de P --------------------- 2 moles de P2O5 --> la relación
1,8moles de P-------------------- x =? --> lo que queremos saber
x = 1,8 moles de P . 2 moles de P2O5 / 4 moles de P (mira que "moles de P" se simplifican entre ellos, quedando solamente moles de P2O5)
x = 0,9 moles de P2O5 --> esta es la cantidad de moles de P2O5 que se formaron.
Como última aclaración, observa que has puesto menos reactivo que el teórico, el que te dice la ecuación, así que está bien que hayas formado menos producto.