Question

Dado el proceso de Síntesis de Haber: N2+3H2g------2NH3g ¿Cuántos litros de NH₃ pueden obtenerse a 55ºC y una presión de 4 atm, si se consumen 30 moles de N₂?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Según la estequeometría de la reacción con 30 moles de N2 que reaccionen se producirán 60 moles de NH3. Asumiendo que se comporta como gas ideal se tiene que en esas condiciones ocupa un volumen de:

PV=nRT  ; R=0.082 atm*L/(K*mol)

4atm*V=60moles*0.082*(273+55)K

V = 60moles*0.082*(273+55)K/4atm

V = 403.44  L