Dado el elemento de un numero atómico 38.
a. Escribe su configuración electrónica.
b. ¿Cuántos orbitales hay en su subnivel 3p? ¿Cuántos caben en él?
c. Si el átomo capta un nuevo electrón, ¿cuál será la nueva configuración electrónica del átomo? ¿Para cuántos electrones más tendría capacidad esta nueva capa?
ayudaaa
Respuestas a la pregunta
El elemento 38 = estroncio
A
Configuración electrónica :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
B
La órbita 3p tiene n = 3 y l = 1, por lo que tendrá 2 – 1 + 1 = 3 orbitales. Ya que dos electrones pueden estar localizados en cada órbita, 6 electrones caben en ella.
Normalmente, los átomos al la derecha de la tabla periódica son los que tienden a captar electrones, como por ejemplo el Cl, al captar un electron, pasa a tener la configuración electrónica del Argón [Ar], un gas noble, es decir, electrónicamente estable. La configuración cambia añadiendo un electrón al último orbital.
Para el elemento cuyo número atómico es : Z = 38
a) La configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 en subniveles y en niveles es: K = 2 L= 8 M=18 N= 8 O= 2
b) El número de orbitales que hay en el subnivel 3p es : 3 , px, py, pz y caben en él 6 , 2 en cada uno de los orbitales.
c) Si el átomo capta un nuevo electrón, la nueva configuración electrónica del átomo es : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2. Esta nueva capa tendría capacidad para nueve electrones más.
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/13726957
