dadas las sustancias: Sif4; i2o; Nf3; So3;h2s indicar su geometría molecular. ¿ cuales Tienen momento dipolar nulo?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Por fin una pregunta fina
Explicación:
El tetrafluoruro de silicio (SiF4) posee una geometría tetraédrica de tipo AB4 sin pares libres de electrones. Debido a que los átomos periféricos poseen la misma diferencia de electronegatividad con respecto al átomo central, los momentos dipolares de enlace de cada uno son los mismos; esto, tomando en cuenta que esta geometría (cuando no tiene pares libres de electrones) es totalmente simétrica con respecto a los átomos periféricos, la suma de cada uno de estos momentos dipolares de enlace ocasiona un p=0, es decir, no posee polaridad
Con el NF3 sucede algo similar que el caso anterior, al tener una geometría molecular de tipo AB3 sin pares libres, es decir, plana trigonal (un triangulo equilátero superpuesto en el plano), existe una simetría que cancela los momentos dipolares de enlace N-F haciendo que resulte con un momento dipolar p=0, es decir, es apolar
Para el anhídrido sulfúrico (SO3) su geometría es exactamente igual a la anterior debido a que el azufre es un átomo hipovalente gracias al acceso que este tiene a orbitales "d" congruente con el nivel de energía en que se encuentran sus electrones de valencia (...3s2,3p4). Esto ocasiona que su estructura mas estable (teniendo en cuenta la carga formal de los átomos siguiendo la estructura de Lewis) sea aquella que tenga enlaces dobles en cada uno de los átomos periféricos de la molécula. Gracias a esto podemos decir que es equivalente a la molécula anterior (NF3) tanto en geometría como en polaridad
El sulfuro de hidrógeno (H2S) posee una vez mas el atomo hipovalente de azufre. SIn embargo, como sus átomos periféricos son átomos de hidrogeno y estos solo requieren 2 electrones para completar su capa de valencia y ser estables, solo pueden tener enlaces simples con su atomo central. Por ende, al realizar la estructura de Lewis, nos damos cuenta que el azufre quedara con 2 pares de electrones libres los cuales se colocaran lo mas lejos que se puedan de los atomos de hidrogeno para lograr que la repulsion sea minima y la estabilidad de la molecula sea maxima. La única manera de lograr esto es que la molecula adquiera una geometria de tipo angular (AB4 con dos pares libres). En este caso y debido a lo citado anteriormente, los momentos dipolares de enlace apuntan en la misma direccion con un respectivo angulo que no ocasiona que se cancelen, haciendo que tenga un momento dipolar neto p distinto de cero, es decir, que sea polar