Dadas las siguientes configuraciones electrónicas
A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B:1s2 2s2
C:1s2 2s2 2p6
Indique razonadamente:
A:El grupo y período en los que se hallan A, B y C
B:el número de portones, neutrones y electrones de cada atomo si sus números másicos son
32,9 y 20, respectivamente
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Configuración A
Grupo del O (6 electrones en el último nivel) y período 3 (puesto que el último nivel con electrones es el 3).
Como el átomo tiene 16 electrones tiene también 16 protones (Z = 16). Como el número másico A es 32, tendrá 32-16 = 16 neutrones
Configuración B
Grupo del Be (2 electrones en el último nivel) y período 2 (último nivel ocupado es el 2). El átomo tiene 4 electrones, luego tiene también 4 protones (Z = 4). El número de neutrones es 9-4 = 5 neutrones.
Configuración C
Grupo de los gases nobles (8 electrones en el último nivel) y período 2 (último nivel ocupado es el 2). Como tiene 10 electrones, el número atómico es 10 (10 protones). Como el número másico es 20, el número de neutrones es 20-10 = 10 neutrones.
Respuesta:
Explicación:
En esa misma pregunta alguie que sepa
C) los iones mas estables que forman A,B y C