Question

Dada las reacciones de disociacion y sus constantes de equilibrio:
C6H5COOH + H20 ---> H3O+ + C6H5COO- ; K1=6.28 E- 6
HNO2 + H20 ----> H30+ + NO2- ; K2= 7.10E- 4
NH3 + H20 ---> NH4+ + OH- ; K3= 1,76 E- 5

Calcular las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones: 

1. C6H5COO- + HNO2 ---> C6H5COOH + NO2-
2. NH4+ +C6H5COO- ---> NH4+ + OH-

Answer 1

1) Si escribimos al revés la primera reacción y luego le sumamos la segunda, tenemos:

$H_3O^+ + C_6H_5COO^-\ \to\ C_6H_5COOH + NO_2^-$
$HNO_2 + H_2O\ \to\ H_3O^+ + NO_2^-$
____________________________________________________________
$\bf C_6H_5COO^- + HNO_2\ \to\ C_6H_5COOH + NO_2^-$

Escribir la primera ecuación al revés es equivalente a escribir la inversa de su constante de equilibrio y sumar ambas reacciones es equivalente a multiplicar sus constante de equilibrio, por lo tanto la constante de equilibrio de la reacción 1) será:

$K = \frac{K_2}{K_1} = \frac{7,10\cdot 10^{-4}}{6,28\cdot 10^{-6}} = \bf 113,06$

2) Del mismo modo que el caso anterior, la segunda reacción se obtiene al hacer la suma de las reacciones primera y tercera pero escritas al revés ambas. Eso quiere decir que habría que hacer la multiplicación de las inversas de los dos valores de sus constantes de equilibrio:

$K = \frac{1}{K_1\cdot K_3} = \frac{1}{6,28\cdot 10^{-6}\cdot 1,76\cdot 10^{-5}} = \bf 9,05\cdot 10^9$