Question

Dada la siguiente reacción:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
¿Cuántos moles de ZnCl, se producirán a partir de 61,0 g de Zn, si suponemos que el HCl está
disponible en exceso?
Porfisssss need help

Answer 1

Primero pasar los 61g a moles dividiendo su peso molecular:  61g/65g/mol = 0.94mol

Entonces se van a producir 0.94mol de ZnCl2, ya que los coeficientes estequiométricos son 1 en ambos casos

Espero te sirva :)

Answer 2

Los moles de ZnCl₂ que se producirán a partir de 61 g de Zn son:  0.93 moles

Datos:

61 g Zn

Peso atómico Zn= 65.39 g/mol

Reacción química:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Explicación:

Se debe realizar la conversión de gramos de Zn a moles de ZnCl₂:

61 g Zn ( 1 mol Zn/65.39 g Zn)(1 mol ZnCl₂/ 1 mol Zn)= 0.93 mol ZnCl₂

Por lo tanto, a partir de 61 g de Zn se producen 0.93 moles de cloruro de zinc.

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