Dada la siguiente reacción química de ácido clorhídrico con permanganato de potasio, para producir agua, cloruro de potasio, cloro molecular y MnCl2 , determine cuantos L de HCl a 0.90 M se necesita para que reaccionen con 9.880 mL de permanganato de potasio al 2 M.
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Respuestas a la pregunta
Para reaccionar con 9,88 ml de solución de KMnO₄ 2 M, se requieren 0,1756 L de solución de HCl 0,90 M.
Ecuación Química
16 HCl + 2 KMnO₄ → 2 KCl + 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 8 H₂O
16 mol 2 mol 2 mol 5 mol 2 mol 8 mol
Reactivo disponible
9,88 ml de Permanganato de potasio 2 M
moles de KMnO₄ = 9,88 × 10⁻³ L × 2 mol / L = 0,0198 mol KMnO₄
Cálculo de moles de HCl que reaccionan con 0,0198 mol KMnO₄
2 mol KMnO₄ ------- reaccionan con -------- 16 mol HCl
0,0198 mol KMnO₄ --------------------------------------- X
X = 0,0198 mol KMnO₄ × ( 16 mol HCl / 2 mol KMnO₄ ) = 0,158 mol HCl
Cantidad de solución HCl 0,90 M que se requiere para la reacción
0,158 mol HCl × ( 1 L solución / 0,90 mol HCl) = 0,1756 L solución
Se requieren 175,6 ml de solución de HCl 0,90 M.
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