Question

Dada la siguiente reacción química de ácido clorhídrico con permanganato de potasio, para producir agua, cloruro de potasio, cloro molecular y MnCl2 , determine cuantos L de HCl a 0.90 M se necesita para que reaccionen con 9.880 mL de permanganato de potasio al 2 M.

ayuda :c

Answer 1

Para reaccionar con 9,88 ml de solución de KMnO₄ 2 M, se requieren 0,1756 L de solución de HCl 0,90 M.

Ecuación Química

16 HCl   +  2 KMnO₄    →     2 KCl   +   5 Cl₂   +   2 MnCl₂   +   8 H₂O

16 mol       2 mol                  2 mol       5 mol       2 mol            8 mol

Reactivo disponible

9,88 ml de Permanganato de potasio 2 M

moles de KMnO₄ = 9,88 × 10⁻³ L  ×  2 mol / L = 0,0198 mol KMnO₄

Cálculo de moles de HCl que reaccionan con 0,0198 mol KMnO₄

2 mol KMnO₄          ------- reaccionan con --------  16 mol HCl

0,0198 mol KMnO₄ ---------------------------------------          X

X = 0,0198 mol KMnO₄ ×  ( 16 mol HCl / 2 mol KMnO₄ ) = 0,158 mol HCl

Cantidad de solución HCl 0,90 M que se requiere para la reacción

0,158 mol HCl  × ( 1 L solución / 0,90 mol HCl) =  0,1756 L solución

Se requieren 175,6 ml de solución de HCl 0,90 M.

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