Question

Dada la siguiente reacción: Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O Si reaccionan 11 g de Mg (OH)2 y 41 g de HCl.

Dato: (P.A. Mg=24,30; Cl=35,45; H=1,008; O=16)

Determine:
a) El reactivo limitante.
b) El rendimiento teórico del Cloruro de Magnesio.
c) El % de rendimiento de la reacción, si se obtiene 16 g de manera experimental.​

Answer 1

Para la reacción de Mg(OH)₂ y HCl, con cantidades determinadas de reactivos, se determina:

a) El reactivo limitante es el Mg(OH)₂.

b) El rendimiento teórico del MgCl₂ es 18 gramos.

c) % rendimiento de reacción = 88,8 %

Ecuación Química

Mg(OH)₂   +  2HCl    →     MgCl₂   +   2H₂O

1 mol             2 mol          1 mol           2 mol

58 g              73 g            95 g            36 g

Reactivos disponibles

11 gramos de Mg(OH)₂

41 gramos de HCl

De la reacción química:              g HCl / g Mg(OH)₂ = 73 g / 58 g = 1,26

De los reactivos disponibles:     g HCl / g Mg(OH)₂ =  41 g / 11 g = 3,72

Reactivo limitante:  Mg(OH)₂

Cálculo de cantidad de Cloruro de Magnesio que se produce

11 g Mg(OH)₂  ×  ( 95 g  MgCl₂/ 58 g Mg(OH)₂) =  18 g MgCl₂

Cálculo de rendimiento de reacción

Rendimiento de reacción = ( 16 g / 18 g ) ×  100 = 88,8 %

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