Question

Dada la siguiente reacción Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O ¿Cuántos gramos de cloruro de magnesio se producirán a partir de 12g de Mg(OH)2 y 42g de HCl?

Answer 1

Los gramos de cloruro de magnesio que se producirán son: 19.59 gramos

Datos:

12 g Mg(OH)₂

42 g HCl

Reacción química:

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ +2H₂O

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

12 g Mg(OH)₂ *(1 mol/ 58.32 g)=0.21 mol /1= 0.21

42 g HCl * (1 mol/ 36.45 g)=1.15 mol/2=0.58

Por lo tanto, el reactivo límite es Mg(OH)₂

2. A partir  del reactivo límite se hallan los gramos de cloruro de magnesio:

12 g Mg(OH)₂ *(1 mol Mg(OH)₂/ 58.32 g Mg(OH)₂)(1 mol MgCl₂/ 1 mol Mg(OH)₂)(95.21 g MgCl₂ / 1 mol MgCl₂)=19.59 g MgCl₂

Answer 2

La masa de producida de cloruro de magnesio (MgCl2) es de 19,593 g

Las fórmulas que utilizaremos para resolver este ejercicio son:

• n = m / Pm
• Pm = ∑Pa

Donde:

• Pm = peso molecular
• Pa = peso atómico
• n = moles

Datos del problema:

• Reacción: Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
• Masa Mg(OH)2 = 12 g
• Masa (HCl) = 42 g
• Pa (Mg) = 24,312 g/mol
• Pa (O) = 16 g/mol
• Pa (H) =  1 g/mol
• Pa (Cl) =  35,453  g/mol

Para conocer cual es el reactivo limitante y el reactivo en exceso:

1) Calculamos los Pm  de los reactivos a partir de los Pa tomados de la tabla periódica

Pm Mg(OH)2 = Pa (Mg) + Pa (O)* 2 + Pa (H) * 2

Pm Mg(OH)2 = 24,312 g/mol + 16 g/mol * 2 + 1 g/mol  * 2

Pm Mg(OH)2 = 58,312 g/mol

Pm HCL = Pa (H) + Pa (Cl)

Pm HCL = 1 g/mol + 35,453  g/mol

Pm HCL =  36,453  g/mol

2) Calculamos los moles de los reactivos:

n Mg(OH)2 = 12 g / 58,312 g/mol

n Mg(OH)2 = 0,20578 mol

n (HCL) = 42 g / 36,453  g/mol

n (HCL) = 42 g / 36,453  g/mol

n (HCL) = 1,15216 mol

El reactivo limitante es el Mg(OH)2 debido a que tiene menor numero de moles

Para conocer cuantos gramos de cloruro de magnesio se producirán tenemos que:

1) Balancear la reacción:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

2) Calculamos los moles que se forman de cloruro de magnesio (MgCl2) a partir de su relación estequiometrica:

n(MgCl2) que se forman = 0,20578 mol Mg(OH)2 * $\frac{1 mol MgCl2}{1 mol Mg(OH)2}$

n(MgCl2) que se forman = 0,20578 mol

3) Calculamos el Pm del MgCl2:

Pm (MgCl2) = Pa (Mg) + Pa (Cl)*2

Pm (MgCl2) = 24,312 g/mol + 35,453  g/mol  *2

Pm (MgCl2) = 95,218 g/mol

4) Despejamos la masa de la formula de n:

m (MgCl2) = 0,20578 mol * 95,218 g/mol

m (MgCl2) = 19,593 g

¿Qué es el reactivo limite?

Se puede decir que es aquel que determina la cantidad de producto que se formara en la reacción, limitandola ya que es el que consume en su totalidad por estar en menor cantidad.

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#SPJ3