Question

dada la siguiente reacción:

FeSO4+HBrO+H2SO4-->Fe2(SO4)3+HBr+H2O

y sabiendo que reaccionan 5x10^22 moléculas de FeSO4 determine:

a) molaridad de la solución de H2SO4 empleada en la reacción , si en la misma se emplean 300 ml de la misma.

b) volumen de gas HBr obtenido a -20°C y 0,1 atm

c) masa de Fe2(SO4) formada

Answer 1

a) M = 0.2768 mol/L  ; b) VHBr= 8.60 Lts  ; c)0.0415 moles Fe2(SO4)3 .

 La molaridad de la solución de FeSO4, el volumen de HBr y la masa de Fe2(SO4)3 se calculan mediante los factores de conversión necesarios y las fórmulas de molaridad y la ecuacion de estado de los gases de la siguiente manera :

 2FeSO4  + HBrO  + H2SO4 → Fe2(SO4)3  + HBr  + H2O

  2 moles     1 mol        1 mol        1 mol             1 mol      1 mol

5*10^22  moléculas de FeSO4 .

 a) M=? H2SO4

     Vsol = 300 ml *  1 L/1000ml  =0.3 Lts sol

 b) V HBr(g)=?

      T = -20ºC +273 = 253ºK

      P= 0.1 atm

  c) masa de Fe2(SO4)3 =?

a) 5*10^22 moléculas FeSO4* 1 mol FeSO4 /6.02*10^23 moléculas FeSO4= 0.08305 moles FeSO4 .

     M= moles / Vsol(L) = 0.08305moles/ 0.3 Lts sol

      M  = 0.2768 mol/L

b) 0.08305 moles FeSO4 * 1 mol HBr/2 moles FeSO4 = 0.0415 moles HBr

      P*V = n*R*T

      Se despeja  VHBr:

       VHBr = n *R*T/P

       VHBr= 0.0415 moles * 0.082 L*atm/ºK*mol *253ºK/0.1 atm

      VHBr= 8.60 Lts HBr

 c)   0.08305 moles FeSO4* 1 mol Fe2(SO4)3 / 2 mols FeSO4=0.0415 moles Fe2(SO4)3.