Dada la siguiente reacción Ca(OH)2+H2SO4
resuelva:
2) si reaccionan 20 moles de Ca(OH)2 con 150 gramos de H2SO4, ¿cuál es el reactivo en exceso y cuál el limitante, y cuántos gramos de CaSO4 se formará en realidad?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
DATOS:
CaO + H2O → Ca(OH)2
150 g CaO
150 gH2O
A) Reactivo limitante =?
B) g Ca(OH)2 =?
C) mol exceso =?
SOLUCIÓN:
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión para averiguar cual es el reactivo limitante y exceso, así como las cantidades en gramos y en moles solicitadas, de la siguiente manera :
CaO + H2O → Ca(OH)2
1 mol 1 mol 1mol
56 g 18 g 74 g
150 g CaO* 18 g H2O / 56 g CaO = 48.21 g H2O
150 g H2O * 56 g CaO/ 18 g H2O = 466.66 g CaO
a) reactivo limitante : CaO
b) 150 g CaO * 74 g Ca(OH)2 / 56 g CaO = 198.21 g Ca(OH)2
c) 48.21 gH2O* 1 mol H2O/ 18 g H2O = 2.67 mol H2O .
espero te ayude mi respuesta.
Pon corona, por favor
Otras preguntas