Química, pregunta formulada por javierycosmoovh6qn, hace 10 meses

Dada la siguiente ecuación

$10KI+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}--\ \textgreater \ 5I_{2}+2MnSO_{4}+6K_{2}SO_{4}+8H_{2}0$

Calcular la masa de permanganato de potasio necesaria para preparar 500 $cm^{3}$ de una solución 0,25M

BlancoJ: No veo necesidad de usar la ecuación simplemente sacas los moles de KMnO4 en la solución y lo pasas a gramos a traves de su masa molar. mol = masa/masa molar

BlancoJ: 500ml × 0,25mol/1000ml => 0,125mol

BlancoJ: 0,125mol × 158g/mol => 19,75g

javierycosmoovh6qn: la ecuación la puse porque antes pedia balancearla por ion-electron crei que los 2 moles del KMnO4 afectaba en algo

BlancoJ: No, no afecta.

javierycosmoovh6qn: responde esa resolución así la eligo como mejor respuesta

Respuestas a la pregunta

Contestado por BlancoJ

Respuesta:

19,75g de KMnO4

Procedimiento:

En aqui no hace falta usar la ecuación equilibrada, se pide calcular la masa de permanganato de potasio necesaria para 500cm3 de solución sabiendo que esta tiene una concentración 0,25M (mol/L)

Los coeficientes estequiometricos (moles) solo afectan cuando se quiere pasar toda la ecuación equilibrada de moles a gramos.

Si la concentración nos indica que cada 1000ml de solución hay 0,25moles de soluto, entonces para 500ml cuantos sera? Evidentemente deberia ser la mitad o sea 0,125mol. (ml equivale a cm3)

0,25mol/L × 0,5L => 0,125mol

Esta cantidad se necesita en los 500ml para que sea una solución 0,25M.

Ahora usaremos la siguiente formulita para pasar de moles a gramos. (Para usarla debemos saber la "mr" del compuesto KMnO4 la cual es 158g/mol ya que el potasio masa 39, el Mn 55 y un mol de átomo de oxigeno 16)