Dada la siguiente ecuación
![10KI+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}--\ \textgreater \ 5I_{2}+2MnSO_{4}+6K_{2}SO_{4}+8H_{2}0 10KI+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}--\ \textgreater \ 5I_{2}+2MnSO_{4}+6K_{2}SO_{4}+8H_{2}0](https://tex.z-dn.net/?f=10KI%2B2KMnO_%7B4%7D%2B8H_%7B2%7DSO_%7B4%7D--%5C++%5Ctextgreater+%5C+5I_%7B2%7D%2B2MnSO_%7B4%7D%2B6K_%7B2%7DSO_%7B4%7D%2B8H_%7B2%7D0)
Calcular la masa de permanganato de potasio necesaria para preparar 500
de una solución 0,25M
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
19,75g de KMnO4
Procedimiento:
En aqui no hace falta usar la ecuación equilibrada, se pide calcular la masa de permanganato de potasio necesaria para 500cm3 de solución sabiendo que esta tiene una concentración 0,25M (mol/L)
Los coeficientes estequiometricos (moles) solo afectan cuando se quiere pasar toda la ecuación equilibrada de moles a gramos.
Si la concentración nos indica que cada 1000ml de solución hay 0,25moles de soluto, entonces para 500ml cuantos sera? Evidentemente deberia ser la mitad o sea 0,125mol. (ml equivale a cm3)
0,25mol/L × 0,5L => 0,125mol
Esta cantidad se necesita en los 500ml para que sea una solución 0,25M.
Ahora usaremos la siguiente formulita para pasar de moles a gramos. (Para usarla debemos saber la "mr" del compuesto KMnO4 la cual es 158g/mol ya que el potasio masa 39, el Mn 55 y un mol de átomo de oxigeno 16)
m = n × mr
m = 0,125mol × 158g/mol
m = 19,75g