Question

dada la siguiente ecuación química ajustada: 3 ca(oh)2 (ac) + 2 h3po4 (ac) → ca3(po4)2 (s) + 6 h2o (l) calcule los moles de fosfato de calcio formados mezclando 0,24 mol de hidróxido de calcio y 0,20 mol de ácido fosfórico.

Answer 1

Respuesta:

0,008 moles

Explicación:

Answer 2

A partir de  0,24 mol de hidróxido de calcio se obtienen 0.08 moles de fosfato de calcio

¿Como calcular el reactivo limitante y en exceso?

1.- Calcular el reactivo limitante de la reacción

3 Ca(OH)₂ (ac) + 2 H₃PO4 (ac) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 H₂O (l)

Tenemos que 0.24 mol de hidróxido de calcio requerirían 0.16 mol de H₃PO4 para reaccionar completamente con el Ca(OH)₂ .

$0.24 mol de Ca(OH)2 \frac{2 mol H3PO4}{3 mol Ca(OH)2} = 0.16$ mol de H₃PO4

Dado que tenemos 0.20 mol de ácido fosfórico quiere decir que si podemos hacer reaccionar todo el hidróxido de calcio, ya que solo se necesitan 0.16 moles y por tanto el Ca(OH)₂  es nuestro reactivo limitante. Y el H₃PO4 nuestro reactivo en exceso.

Visto desde otra manera si quisieramos reaccionar todo el ácido fosfórico necesitaríamos  0.3 mol de Ca(OH)₂  y solo tenemos 0.24 moles.

$0.20 ml H3PO4 \frac{3 mol Ca(OH)2}{2 mol H3PO4} = 0.3$ mol Ca(OH)₂

2.- Conociendo entonces que el Ca(OH)₂  es nuestro reactivo limitante, calculemos cuantos moles de fosfato de calcio se van a formar.

A partir de la ecuacion balanceada tenemos que 3 moles de Ca(OH)₂ producen un mol de Ca₃(PO₄)₂

$0.24 mol Ca(OH)2 \frac{1 mol de Ca3(PO4)2}{3 mol de Ca(OH)2} = 0.08$ moles de  Ca₃(PO₄)₂

aaprende más sobre el reactivo limitante

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