Question

Dada la siguiente ecuación: H2SO3 + 2 NaOH  Na2SO3 + 2H2O Si se tienen 220g de ácido sulfuroso, H2SO3; cuántos gramos de sulfito de sodio (Na2SO3) se producirán

Answer 1

Te ayudo con tu problema de estequiometría.

En estos casos debemos seguir una metodología sencilla.

1) Debemos leer bien el problema y plantear la ecuación química que modela nuestra reacción química.
(En este caso no es necesario ya que tu problema ya la tiene plantada)

2) Debemos de balancear dicha ecuación química.
(En este caso ya está balanceada la ecuación)

3) Debemos de identificar el reactivo limitante (si es el caso) en el problema no te mencionan otro reactivo más que el ácido sulfuroso, por lo cual ese será el reactivo limitante.

4) Debemos pasar todos los reactivos, volúmenes, etc a la unidad fundamental de la química, el mol.

5) Planteamos los factores estequiométricos para calcular lo que nos piden.

6) Transformamos unidades para llegar a lo que nos piden


Vamos a seguir la metodología.

1) Ya está
2) Ya está.
3) Ya está (es el ácido sulfuroso)
4)

4.1) Debemos encontrar la masa molar de los compuestos para así pasar a mol.

H2SO3: Buscamos la masa molar en internet.

Masa molar H2SO3=82g/mol

Ahora pasamos a mol con la fórmula.

Mm=m/n

Mm=masa molar [g/mol]
n=mol [mol]
m=masa [g]

vamos a despejar​ la "n"

n=m/Mm

sustituimos

n=220g÷82g/mol
n=2.68 mol

5) Vamos a obtener los factores estequiométricos fijándonos en la ecuación química.

1) Tenemos H2SO3 y nos piden Na2SO3 entonces vamos a encontrar su relación estequiométrica.

1mol de H2SO3 produce 1 mol Na2SO3
ya que los coeficientes etequiométricos son 1-1

(1molNa2SO3/molH2SO3)

Cálculo.
2.68molH2SO3(1molNa2SO3/molH2SO3)
2.68molNa2SO3

6)

Ahora ya tenemos la cantidad que se forma de sulfito de sodio, ahora vamos a usar la misma fórmula de masa molar pero ahora para pasar a gramos.

6.1) Buscamos o calculamos la masa molar del Na2SO3.


Masa molar Na2SO3=126g/mol

Mm=m/n
m=Mm•n

Sustituimos

m=(126g/mol)(2.68mol)
m=337.7 gramos de Na2SO3.

Espero que todo esto te haya ayudado.