Question

dada la siguiente ecuacion: 2Bi2S3 + 9O2  -->  2Bi2O3 + 6SO21) Calcula la masa de Dióxido de
azufre, que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente 
de O2. 2)  Calcula la masa de oxigeno,
que reacciona completamente con 5 mol de Bi2S3 

Answer 1

Se la reacción:

2 Bi₂S₃ + 9 O₂ ----------> 2 Bi₂O₃ + 6 SO₂

1) Según la estequiometría de la reacción, 2 moles de Bi₂S₃ reacciona con 9  moles de O₂ para así producir 6 moles de SO₂.
Dado que los reactivos reaccionan en cantidades suficientes, esto es decir que no hay reactivos en exceso, a partir de la masa de Bi₂S₃ es posible determinar la cantidad de SO₂ producida.
Como se dispone de 1 kg de Bi₂S₃ (1000g), se puede calcular la equivalencia en moles a partir de su peso molecular (PM = 514,16 g/mol).

A partir de la ecuación $moles = \frac{masa}{PM}$ es posible conocer la equivalencia en moles en los 1000 g de Bi₂S₃.

$moles = \frac{1000g}{514,16g/mol} = 1,94moles$

Se disponen de 1,94 moles de Bi₂S₃.

Por una simple regla de 3 es posible conocer los moles de SO₂ que se producen con los 1,94 moles de Bi₂S₃.

2 mol Bi₂S₃ ------------- 6 moles SO₂
1,94 moles Bi₂S₃ ------------- x moles SO₂

$x = \frac{1,94mol*6mol}{2mol} = 5,82moles$

Se producen 5,82 moles de SO₂.

Despejando la masa de la ecuación $moles = \frac{masa}{PM}$ es posible conocer la equivalencia en gramos en los 5,82 moles de SO₂.
Para ello es necesario conocer el peso molecular del SO₂ (PM = 64,06 g/mol)

$masa = moles*PM = 5,82moles*64,06g/mol = 372,83 g$

Se producen 372,83 g de SO₂

2) Para determinar la masa de O₂ que reacciona con los 5 moles de Bi₂S₃, se puede plantear otra regla de 3 y hacer un razonamiento similar al anterior.

Por una simple regla de 3 es posible conocer los moles de O₂ que reaccioan con los 5 moles de Bi₂S₃.

2 mol Bi₂S₃ ------------- 9 moles O₂
5 moles Bi₂S₃ ------------- x moles SO₂

$x = \frac{5mol*9mol}{2mol} = 22,5 moles$

Son necesarios 22,5 moles de O₂ para que reaccionen con los 5 moles de Bi₂S₃.

Despejando la masa de la ecuación $moles = \frac{masa}{PM}$ es posible conocer la equivalencia en gramos en los 22,5 moles de O₂.
Para ello es necesario conocer el peso molecular del O₂ (PM = 32 g/mol)

$masa = moles*PM = 22,5moles*32g/mol = 720 g$

Son necesarios 720 g de O₂