Question

Dada la reacción A→B. Determinar el porcentaje que se ha convertido de en 2 horas, si K=2,2 x 10-5s-1, siendo una reacción de primer orden.

Answer 1

Para la reacción de primer orden, el porcentaje del reactivo A que se ha convertido en dos horas es 85.35%

Explicación:

Para la reacción:

A⇒B

La velocidad de reacción se puede expresar como:

v= - Δ[A] / Δt= k[A]

Expresando en forma diferencial e integrando:

$-\frac{d[A]}{dt}=k[A]\\-\frac{d[A]}{[A]}=kdt\\\int\limits^a_b {\frac{d[A]}{[A]}} \, dx=-\int\limits^t_0 {k} \, dt$

Dónde los límites de integración para la primera integral son: a= [A]t, b= [A]o.

[A]t= Concentración de A en el tiempo t.

[A]o= Concentración inicial de A (t=0)

Resolviendo la integral:

$ln[A]_{t}-ln[A]_{o}=-kt\\\frac{[A]_{t}}{[A]_{o}}=e^{-kt} \\\\k=2.2x10^{-5}s^{-1}\\t=2h=7200s\\\frac{[A]_{t}}{[A]_{o}}=e^{-(2.2x10^{-5})(7200)}=0.8535$

La fracción de A que se ha convertido en dos horas es 0.8535, que equivale a un 85.35%.

Answer 2

Respuesta:

esta bien la explicación de arriba, hasta cierta parte.

Explicación:

para hallar el porcentaje de la respuesta que es 0.8535, se hace de la siguiente manera:

100-x=0.8535
100

x=14.65%

de esta forma saldría el porcentaje