Question

Dada la reacción 4Al+3O2 2Al2O3

a. Calcule los moles de óxido que se obtienen cuando se oxidan 10 moles de aluminio

b. Determine la masa de oxígeno que reaccionan para oxidar 250 g de Al

c. Calcule la masa de aluminio que se oxida cuando se producen 200 g de Al2O3

Answer 1

a f en el cht

b ff en el chat

c fff en el chat

Answer 2

Para la reacción de producción de óxido de aluminio, se realizan cálculos estequiométricos, con los resultados siguientes:

a) Se obtienen 5 moles de Al₂O₃ a partir de 10 moles de Al.

b) Para oxidar 250 g Al, se requieren 222 g Oxígeno.

c) Se oxidan 106 g Al cuando se producen 200 g Al₂O₃.

Ecuación química:

4Al  +  3O₂    →   2Al₂O₃

Masa atómica del Al = 27 u

Masa atómica del O =  16 u

Masa molar de Al₂O₃= 102 g/mol

a) De la ecuación química se tiene que: se producen 2 moles de Al₂O₃ a partir de 4 moles de Al.

10 moles Al  ×  2 moles Al₂O₃ / 4 moles Al = 5 moles Al₂O₃

b) De la ecuación química se tiene que para oxidar 4 moles ( 108 g) de Al, se requieren  3 moles ( 96 g ) de Oxigeno.

250 g Al  ×  96 g O / 108 g Al = 222 g Oxigeno

c) De la ecuación química se tiene que, a partir de 108 g de Al se producen 204 gramos de Al₂O₃.

200 g Al₂O₃  ×  108 g Al / 204 g Al₂O₃ = 106 g Al.

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