Question

Dada la reacción:
2 ICI (g) + H2 (g) -- I2 (g) + 2 HCI (g)
A)Calcula la velocidad media de la reacción entre t=0s y t=4s y entre t=4s y t=8s utilizando los datos de variación de la concentración del hidrógeno H2
B)comenta las conclusiones que pueden deducirse
AYUDAMEN PORFA

Answer 1

Respuesta:

Vm=-∆[H2 ]/∆t=-([H2 ]-[H2 ]o )/∆t

Intervalo t=0 a t=4

Vm=-((0.374-1.000) mol/L)/(4-0)s=0.156 mol/(s∙L)

Intervalo t=4 a t=8

Vm=-((0.242-0.374) mol/L)/(8-4)s=0.033 mol/(s∙L)

Answer 2

A) La velocidad media de reacción entre t=0 y t=4s es:  0,1565 mol / L . s y entre t=4 s y t= 8 s es de 0,033 mol / L . s

B) La velocidad media de reacción disminuye a medida que transcurre el tiempo, debido a que va disminuyendo la cantidad de reactivos.

Datos:

tiempo (s)     [ICl]        [H₂]

    0             2,000      1,000

    1              1,348        0,674

    2             1,052        0,526

    3             0,872        0,436

    4             0,748        0,374

    5             0,656        0,328

    6             0,586        0,293

    7             0,530        0,265

    8             0,484        0,242

Ecuación química:

2 ICI (g) +  H₂ (g)  →   I₂ (g) + 2 HCI (g)

Calculando velocidad media de reacción entre t=0 y t= 4 s en base a la tabla de datos de variación de concentracion de H₂:

v = - Δ [H₂] / Δt = - ( 0,374 - 1 ) / ( 4 - 0 ) = 0,1565 mol / L . s

La velocidad media entre t = 4 s y t = 8 s está dada por:

v = - Δ [H₂] / Δt = - ( 0,242 - 0,374) / ( 8 - 4 ) = 0,033 mol / L . s

B) La velocidad media de reacción disminuye a medida que transcurre el tiempo, debido a que va disminuyendo la cantidad de reactivos.

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