Question

Dada la ecuación: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
a. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se requieren para producir 217g de sulfato de sodio?
b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 25,9 g de ácido sulfúrico? c. ¿cuántos gramos de hidróxido de sodio, se requieren para producir 25 moles de agua?

Answer 1

Para la reacción entre hidróxido de sodio y ácido sulfúrico, se realizan cálculos estequiométricos, usando determinadas cantidades de reactivos y productos. Los resultados obtenidos son:

a)  moles H₂SO₄ = 1,53

b) 0,53 mol de agua

c) se requieren 1.000 g NaOH (1 kg NaOH)

Explicación:

Ecuación química (balanceada):

2 NaOH  +  H₂SO₄   →   Na₂SO₄ + 2 H₂O

Masa molar:

H₂SO₄ =   98 g/mol

Na₂SO₄ = 142 g/mol

NaOH = 40 g/mol

H₂O =  18 g/mol

De la ecuación química, tenemos que a partir de 1 mol de H₂SO₄ se produce 1 mol de Na₂SO₄:

142 g Na₂SO₄  a partir de 98 g H₂SO₄

217 g Na₂SO₄   .................          X

X = ( 217 × 98 ) / 142 = 149,8 g de H₂SO₄

a)  moles H₂SO₄ = 149,8 / 98 = 1,53

36 g H₂O se producen a partir de 98 g H₂SO₄

       X          .......................................   25,9 g H₂SO₄

X = (25,9 × 36) / 98 = 9,5 g H₂O

moles H₂O = 9,5 / 18 = 0,53

b) 0,53 mol de agua a partir de 25,9 g H₂SO₄

A partir de 2 moles de NaOH se producen 2 moles de H₂O, entonces:

(2 moles NaOH / 2 moles H₂O ) × 25 moles H₂O = 25 moles NaOH

Se requieren 25 moles de NaOH para producir 25 moles de agua

25 moles NaOH × 40 g/mol = 1000 g NaOH

c) se requieren 1.000 g NaOH (1 kg NaOH) para producir 25 moles de agua.