dada la ecuación equilibrada 4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4 determine los gramos de agua necesarios para reaccionar con 260g de FeS2
Respuestas a la pregunta
Respuesta: 78 g de H2O
Explicación:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O ------->2Fe2 O3 + 8H2SO4
Estos son los pesos moleculares
480gr + 480gr + 144gr------->320gr + 784 gr
480gr de FeS2 ----------> 144gr de H2O
260gr de FeS2-----------X
Despejas X= (260gr de FeS) (144gr de H2O) / 480gr de FeS2= 78gr H2O
Los gramos de agua necesario para reaccionar con 260 g de FeS₂ son: 78 g H₂O
Datos
260 g FeS₂
Peso molecular FeS₂= 120 g/mol
Reacción química
4FeS₂ + 15O₂ + 8H₂O = 2Fe₂O₃ + 8H₂SO₄
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión tenemos:
260 g FeS₂ ( 1 mol FeS₂/ 120 g FeS₂)( 8 g H₂O/ 4 mol FeS₂)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 78 g H₂O
Por lo tanto, se requieren 78 g de agua.
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