Dada la ecuación 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Calcule la masa en gramos de NaHCO3 que se requiere para producir 33.5 gramos de CO2.
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masas molares :
NaHCO3 => 84.007 g/mol
CO2 => 44.01 g/mol
Estequiometría de la reacción :
2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2 * 84.007 g NaHCO3 --------------------- 44.01 g CO2
( masa NaHCO3 ) -------------------------- 33.5 g CO2
masa NaHCO3 = 33.5 * 2 * 84.007 / 44.01
masa NaHCO3 = 5628.469 / 44.01
masa NaHCO3 = 127.89 gramos
NaHCO3 => 84.007 g/mol
CO2 => 44.01 g/mol
Estequiometría de la reacción :
2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2 * 84.007 g NaHCO3 --------------------- 44.01 g CO2
( masa NaHCO3 ) -------------------------- 33.5 g CO2
masa NaHCO3 = 33.5 * 2 * 84.007 / 44.01
masa NaHCO3 = 5628.469 / 44.01
masa NaHCO3 = 127.89 gramos
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0
Se requieren 128 gramos de Bicarbonato de Sodio para producir 33,5 gramos de Dióxido de Carbono.
Ecuación Química
2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
168 g 106 g 44 g 18 g
Cálculo de cantidad de NaHCO₃ para producir 33,5 g CO₂
De la ecuación química se tiene que, a partir de 168 gramos de NaHCO₃, se producen 44 gramos de CO₂.
44 g CO₂ ----- se producen a partir de ---- 168 g NaHCO₃
33,5 g CO₂ --------------------------------------------- X
X = 33,5 g CO₂ × ( 168 g NaHCO₃ / 44 g CO₂ ) = 128 g NaHCO₃
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