d. Escriba una reacción de choque eficaz y una reacción de choque ineficaz
Respuestas a la pregunta
Una reacción química de choque eficaz requiere que se produzcan colisiones o interacción estrecha entre las sustancias reactantes. En una reacción de choque ineficaz las colisiones de las moléculas son inadecuadas e insuficientes para que los reactantes formen productos. Como se vera en los ejemplos siguientes.
En un ambiente con alta concentración de oxígeno, el fósforo arde rápidamente. La combustión del fosforo, en este caso, es un ejemplo de una reacción con choque eficaz. Hay interacción alta entre el fosforo y el oxigeno, son muchos los choques entre los reactantes.
Pero si disminuye la presencia de oxígeno, se producirá una disminución de las colisiones de los reactantes. Por lo tanto, será baja la generación de productos en la reacción, y se habla de una reacción de choque ineficaz.
Para que se produzca una reacción química deben producirse colisiones entre las moléculas o átomos, para la transformación de los reactivos en productos. Si en la reacción se generan productos en cantidad apreciable se habla de una reacción de choque eficaz.
Para que una reacción se produzca deben colisionar las moléculas o átomos reactantes para que se produzca la ruptura y la formación de enlaces. Esto permite la formación de los productos de la reacción. Para iniciar la reacción, las colisiones deben desarrollar una energía igual o mayor que la energía de activación.
Las colisiones producen un choque eficaz, es decir una reacción química, cuando las colisiones, además de su contenido energético tienen la orientación adecuada para que se combinen los átomos o moléculas reactantes.
La velocidad de una reacción, es decir, de la eficacia de una reacción química, depende de varios factores. Entre ellos, la temperatura de la reacción, de la concentración de los reactantes, la presencia de catalizadores químicos, el estado físico de los reactantes, etc.
Existen condiciones óptimas de los factores mencionados que determinan un aumento de las colisiones y por ello, la eficacia de las colisiones de los entre los reactantes.
Si consideramos, por ejemplo la siguiente reacción química, se puede analizar la influencia de la concentración de los reactantes sobre la eficacia de una reacción química.
CaCO3 (aq) + H2SO3 (g) ---------------> CaSO3 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Esta es una reacción que produce el deterioro de las esculturas en las cuales está presente el carbonato de calcio (CaCO3). Este compuesto reacciona con el ácido sulfuroso (H2SO3), produciéndose el daño mencionado.
Al aumentar en el medio ambiente la presencia del óxido de azufre (SO2), producto de la contaminación, se incrementa la concentración atmosférica de H2SO3 y por ende, la velocidad de la reacción del ácido con el carbonato de calcio. Por lo que puede considerarse un reacción de choque eficaz.
Pero si disminuye la contaminación atmosférica de óxido de azufre. Se reduce la concentración de H2SO3, disminuyendo la frecuencia de las colisiones de este compuesto con el CaCO3. Por lo tanto, la reacción se convierte en una reacción de choque ineficaz.
Espero haberte ayudado.
Saludos