Question

d) ¿Cuántas moléculas de agua se producirán si se recogen 60 g de Hidróxido de calcio?​

Answer 1

El número de moléculas de agua  que están contenidas en 60 g de hidróxido de calcio son   9.76 *$10^{23} moleculas$

¿Qué es el mol?

El mol es la cantidad de materia,  en el SI,  que es equivalente a la masa de tantas partículas fundamentales, átomos, moléculas, iones, electrones, etc como átomos   hay en 0.012 kg de Carbono 12.

¿Cómo se calcula el mol ?

De acuerdo al principio de Avogadro, un mol contiene siempre una cantidad que es igual al número de Avogadro de moléculas. Este número es un valor constante de 6.022*$10^{23}$ .

datos

m hidróxido de calcio= 60 g

PM hidróxido de calcio = 1* 40,078  g/ mol + 2* 1 g/ mol+2 * 16 g/ mol = 74.078 g/ mol

$moles Ca (OH)_{2} = \frac{60 g}{74.078 g/ mol} = 0.81 mol$

Relación

1 mol   hidróxido de calcio        contiene 6.022 *$10^{23}$  moléculas

0.81 mol hidróxido de calcio     contiene     x moléculas

$moleculas de Ca(OH)_{2} = \frac{0.81 *6.022 *10^{23} }{1} = 4.878*10^{23} moleculas$

Reacción

Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

Los coeficientes molares indican

2 moles de agua  produce  1 mol Ca(OH)2

x mol agua            produce   0.81 mol Ca(OH)2

mol agua=?

1 mol   agua        contiene 6.022 *$10^{23}$  moléculas

1.62 mol agua     contiene     x moléculas

$moleculas de agua= \frac{1.62 * 6.022 *10^{23} }{1} = 9.76 *10^{23} moleculas$

$mol H_{2} O= \frac{0.81*2}{1} = 1.62 mol$

Para conocer más del número de moléculas de agua resultante de la formación  Ca(OH)2  en https://brainly.lat/tarea/43260548

https://brainly.lat/tarea/14278998