Question

CUESTIÓN 4.- Se tienen tres depósitos cerrados A, B y C de igual volumen y que se encuentran a la misma temperatura. En ellos se introducen, respectivamente, 10 g de H2 (g), 7 moles de O2 (g) y 1023 moléculas de N2 (g). Indica de forma razonada:
a) ¿En qué depósito hay mayor masa de gas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿En qué depósito hay mayor presión? DATOS: Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u. Resultado: a) B; b) B; c) B. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA

Answer 1

Esta es la respuesta a la cuestión 4 de la prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2014 de Química:

a) Para conocer en que deposito hay mayor masa de gas, empezamos por los gramos de oxigeno que hay en depósito:

 7 moles. $\frac{32g}{1 mol} =$ 224g

Luego, para la masa del nitrógeno:

10²³ moléculas.$\frac{1 mol}{6,023 x10^{23} moleculas } . \frac{28g}{1 mol}$  = 4,65g

Por lo tanto el deposito de mayor gas es el B (oxigeno)

b) Determinamos cual es que contiene mayor número de átomos:

Para el deposito A de Hidrógeno:

10 g. $\frac{1 mol}{2g}. \frac{ 6,023.10^{23} moleculas }{1 mol}. \frac{2 átomos}{1 molecula} =$ 6,023.10²⁴ átomos

Para el deposito B de Oxigeno:

7 moles. $\frac{ 6,023.10^{23} moleculas }{1 mol} . \frac{2 atomos}{1 molecula} =$ 8,43.10²⁴ átomos 

Mientras que para el depósito C de Nitrógeno:

10²³ moléculas. $\frac{2 atomos}{1 molecula}$ = 2.10²³ átomos

∴ El deposito B es que te tiene mayor número de átomos 

c) Determinamos cuál de los depósitos tiene mayor presión, calculando cuantos son los moles de gas que cada uno tiene:

A: 10g. $\frac{1 mol}{2 g}$ = 5 moles

B: 7 moles

C: 10²³. $\frac{1 mol}{ 6,023.10^{23} moleculas }$ = 0,166.10²² moles

Considerando que los tres depósitos tienen iguales condiciones de temperatura concluimos que el que tiene mayor número de moles es el que tiene más presión, por lo tanto es el B