Question

CUESTIÓN 4.- La fórmula del azúcar común o de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indica razonadamente
si 1 mol de sacarosa contiene:

a) 144 g de carbono.
b) 18 moles de átomos de carbono.
c) 5 · 1015 átomos de carbono.

DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Answer 1

Solución a la cuestión 4 de la Prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA:

a) Para conocer si esto es cierto calculamos la masa molar de la sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁)

M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 352 g/mol

Ahora calculamos cuantos gramos de carbono hay:

1 mol C₁₂H₂₂O₁₁. $\frac{12.12gC}{1 mol}$ = 144 g C

Por lo tanto la afirmación es verdadera. 

b) Calculamos los moles de carbono que hay en un mol de sacarosa:

1 mol C₁₂H₂₂O₁₁. $\frac{12 mol}{1 mol} \frac{atomos C}{sacarosa}$ = 12 mol C

Esto indica que la proposición es falsa. 

c) Partiendo de la formula química de la sacarosa determinamos cuantos átomos de carbono hay en el compuesto:

1 mol C₁₂H₂₂O₁₁. $\frac{12 atomos}{1 mol} \frac{C}{Sacarosa}. \frac{ 6.022.10^{23} }{1molC} =$ 7,23.10²⁴ átomos C

Por lo que es falsa.