Question

CUESTIÓN 4.- Justifica el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales mediante las
ecuaciones de hidrólisis correspondientes:
a) NaNO2;
b) KCl;
c) NH4NO3.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA

Answer 1

Solución a la cuestión 4 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA

a) Para NaNO₂:

Partimos de que el catión Na⁺ es que  el anión NO²⁻ es  una base conjugada fuerte que se hidroliza siguiendo la siguiente reacción: 

                                          NO₂⁻ + H₂O ⇆ HNO₂  +  OH⁻ 

Es por esto que que al aumentar en la disolución la concentración de iones hidróxidos, está tiene un carácter básico. 

b) Para KCl:
 
Tanto el catión K⁺ como el anión Cl⁻ son respectivamente un ácido y una base conjugada muy débil, por eso ninguno de los dos iones sufre la reacción de hidrólisis, por lo tanto, la disolución resultante es neutra. 

c) Para NH₄NO₃:

Solo ión NH₄, que es un ácido conjugado fuerte que sufre la reacción de hidrólisis de acuerdo con:

                                  NH₄⁺  +  H₂O  ⇆    NH₃  +   H₃O⁺ 

Al aumentar la concentración de iones oxonios la disolución tiene un carácter ácido