Question

CUESTIÓN 3.-
La constante de velocidad para la reacción de segundo orden: 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br2 (g) es 0,80 mol–1 · L · s–1 a 10 ºC.
c) ¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]?

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 3 

La constante de velocidad para la reacción de segundo orden: 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br₂ (g) es 0,80 mol⁻¹ · L · s⁻¹ a 10 ºC. 

c) ¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]?

De la expresión de velocidad del apartado anterior se deduce que si aumenta la concentración del reactivo NOBr al triple, debido a que el orden es 2, la velocidad se hace nueve veces mayor. En efecto: v1 = k · [NOBr]² ; v₂ = k · [3 · NOBr]² = 9 · k · [NOBr].  

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