CUESTIÓN 2A.- Las siguientes afirmaciones son todas falsas. Reescríbelas para que sean correctas,
justificando los cambios realizados:
c) El valor de la constante de basicidad de la piridina (Kb = 1,6 · 10–9) es 4 veces el de la
anilina (Kb = 4 · 10–10) y, a igualdad de concentraciones, su grado de disociación es 4 veces
mayor.
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA
Respuestas a la pregunta
c) El valor de la constante de basicidad de la piridina (Kb = 1,6 · 10⁻⁹) es 4 veces el de la anilina (Kb = 4 · 10⁻¹⁰) y, a igualdad de concentraciones, su grado de disociación es 4 veces mayor.
La ecuación de ionización de una base es:
B (ac) + H₂O (l) BH + (ac) + OH⁻ (ac),
Siendo α el grado de disociación, su valor se obtiene despreciando α frente a 1 en el denominador de la expresión de Kb, despejándola y operando. En efecto, las concentraciones de las distintas especies en el equilibrio de ionización de la base, siendo Co su concentración inicial, son:
B (ac) + H₂O (l) BH⁺ (ac) + OH⁻ (ac),
Concentración
en el equilibrio: Co · (1 – α) Co · α Co · α
que llevadas a
Dividiendo la constante de basicidad de la piridina entre la de la anilina, se comprueba que, en efecto, la constante de basicidad de la piridina es 4 veces superior al de la anilina, y para una misma concentración, al dividir el grado de disociación de la piridina entre el de la anilina, se comprueba que es el doble.
Luego, la afirmación correcta es: El valor de la constante de basicidad de la piridina es 4 veces mayor que el de la anilina y, a igualdad de sus concentraciones, el grado de disociación de la piridina es doble que el de la anilina.