Question

CUESTIÓN 2.- Se tiene en un recipiente 100 g de metionina, (C5H11NO2S), y en otro recipiente 100 g de arginina, (C6H14N2O4). Calcula cuál contiene mayor número de:
a) Moles;
b) Masa de nitrógeno;
c) Átomos.
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (N) = 14 u; Ar (S) = 32 u. CUESTIÓN 3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3: a) Representa sus estructuras de Lewis. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

Respuesta para el Cuestión 2 de la Prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2016 de Química:

a) Para los moles de Metionina:

n = $\frac{gramos}{masa molar}$ = $\frac{100g}{149g/mol} = 0,67 moles$

Ahora para los moles de Arginina:

n = $\frac{gramos}{masa molar}$ = $\frac{100g}{178g/mol}$ = 0,56 moles 

b) Para la masa del nitrógeno en los 100g de Metionina:

g = $\frac{100g.14g}{149g} =$ 9,396

Para la masa del nitrógeno en los 100g de Arginina:

g = $\frac{100g.28g}{178g} =$ 15,73

c) Para calcular los átomos consideramos que un mol de Metionina y un mol de Arginina contienen el número de Avogadro de moléculas y que en cada una de las moléculas existe un total de 20 y 26 átomos. 

0,67 moles Metionina. $\frac{6,023.10^{23}moleculas }{1 mol}. \frac{20 atomos}{1 molecula} =$ 80,7.10²³ átomos

0,56 moles Arginina. $\frac{6,023.10^{23}moleculas }{1 mol}. \frac{26 atomos}{1 molecula} =$ 87,69.10²³ átomos