Question

CUESTIÓN 2.- Se tiene en un recipiente 100 g de metionina, (C5H11NO2S), y en otro recipiente 100 g de arginina, (C6H14N2O4). Calcula cuál contiene mayor número de: a) Moles; b) Masa de nitrógeno; c) Atomos. DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (N) = 14 u; Ar (S) = 32 u. CUESTIÓN 3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3: b) Propón razonadamente la geometría de cada una de ellas según TRPECV. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

La arginina tiene mayor número de moles, masa de nitrógeno y átomos que la metionina

Explicación:

CUESTIÓN 2.

Calcular los pesos moleculares

PMC5H11NO2S = C*5 + H*11 + N*1 + O*2 + S*1 =12*5 + 1*11 + 14*1 + 16*2 + 32

PMC5H11NO2S = 149 g/gmol

PMC6H14N2O4 = C*6 + H*14 + N*2 + O*4 = 12*6 + 1*14 + 14*2 + 16*4 PMC6H14N2O4 = 146 g/gmol

Debido a que la masa es igual, la sustancia con menor peso molecular tendrá mayor número de moles, además posee 2 átomo de nitrógeno por lo cual también tiene mayor masa y si su masa molecular es mayor, mayor número de átomos

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