CUESTIÓN 2.- Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de
nitrógeno y 1,5 L de ozono, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Justifica:
c) ¿Cual tiene mayor densidad?
Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA
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Todos tiene la relación de 22.4 L = 1 mol
Sacamos cuántos moles equivale cada uno
Calculamos sus masa molares
CH4= 12+4= 16g/mol
N2=14g × 2 = 28g/mol
O3= 16g × 3 =48g/mol
Después las multiplicamos por sus respectivos moles, así solo quedan los gramos, ya que los moles se eliminan.
CH4=16g/mol × 0.0446 mol = 0.7136g
N2= 28g/mol × 0.0892 mol= 2.4976g
O3=48g/mol × 0.0669 mol = 3.216g
Ahora calculamos la densidad
CH4= 0.7136g/1L= 0.7136 g/L
N2=2.4976g/2L= 1.2488 g/L
O3=3.216g/1.5L= 2.144 g/L
Así concluimos que el ozono (O3) tiene mayor densidad
Sacamos cuántos moles equivale cada uno
Calculamos sus masa molares
CH4= 12+4= 16g/mol
N2=14g × 2 = 28g/mol
O3= 16g × 3 =48g/mol
Después las multiplicamos por sus respectivos moles, así solo quedan los gramos, ya que los moles se eliminan.
CH4=16g/mol × 0.0446 mol = 0.7136g
N2= 28g/mol × 0.0892 mol= 2.4976g
O3=48g/mol × 0.0669 mol = 3.216g
Ahora calculamos la densidad
CH4= 0.7136g/1L= 0.7136 g/L
N2=2.4976g/2L= 1.2488 g/L
O3=3.216g/1.5L= 2.144 g/L
Así concluimos que el ozono (O3) tiene mayor densidad
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Solución para la cuestión 2 C de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA
Determinamos cual es la especie con mayor densidad, esto se obtiene mediante la relación de la masa entre el volumen
dCH₄ =
dN₂ =
dO₃ =
Por tanto, el ozono (O₃) es el que tiene mayor densidad.
Determinamos cual es la especie con mayor densidad, esto se obtiene mediante la relación de la masa entre el volumen
dCH₄ =
dN₂ =
dO₃ =
Por tanto, el ozono (O₃) es el que tiene mayor densidad.
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