Question

CUESTIÓN 2.-
Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso: A = 1 L de metano; B = 2 L de nitrógeno molecular; C = 3 L de ozono, O3, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifica:
c) ¿Cuál tiene mayor densidad?

DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (C) = 12 u; Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 2.- 
Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso: A = 1 L de metano; B = 2 L de nitrógeno molecular; C = 3 L de ozono, O3, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifica: 

c) ¿Cuál tiene mayor densidad? 

La densidad se obtiene dividiendo la masa de cada sustancia entre su volumen, por lo que hay que calcular la masa de cada especia para obtenerla.   

Masa de $CH_{4}:0,0446moles. \frac{16g}{1mol}=0,7136g$

Masa de $N_{2}:0,0892moles. \frac{28g}{1mol}=2,498g$

Masa de $O_{3}:0,067moles. \frac{48g}{1mol}=3,216g$

La densidad de cada sustancia es: $CH_{4}: \frac{0,7136g}{1L}=0,7136g.L^{-1}; \\ N_{2}: \frac{2,498g}{2L}=1,249g.L^{-1} \\ O_{3}: \frac{3,216g}{1,5L}=2,144g.L^{-1}$

Es el ozono el de mayor densidad. 
 
DATOS: 
Ar (H) = 1 u; 
Ar (C) = 12 u; 
Ar (N) = 14 u; 
Ar (O) = 16 u. 

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