CUESTIÓN 2.- Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones justificando la respuesta:
a) Para dos disoluciones con igual concentración de ácido, la disolución del ácido más débil
tiene menor pH.
b) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
c) El grado de disociación de un ácido débil aumenta al añadir OH– (ac) a la disolución.
d) Al mezclar 50 mL de NH3 (ac) 0,1 M con 50 mL de HCl (ac) 0,1 M, el pH de la disolución
resultante es básico.
DATOS.- Kb (NH3) = 1,8 · 10–5
Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA
Respuestas a la pregunta
CUESTIÓN 2.- Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones justificando la respuesta:
a) Para dos disoluciones con igual concentración de ácido, la disolución del ácido más débil tiene menor pH.
Falsa. La disolución del ácido más débil se encuentra menos disociada que la del más fuerte y, por ello, su concentración de iones oxonios, H₃O⁺, es menor que la del ácido más fuerte, y como el pH de la disolución es: pH = – log [H₃O⁺], se deduce que el valor de la disolución del ácido más débil es mayor que el del más fuerte.
b) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
Verdadera. Si el ácido es fuerte se encuentra totalmente ionizado, y la base conjugada, el anión correspondiente, no tiene tendencia a hidrolizarse y formar el ácido correspondiente, por lo que se deduce que es una base débil.
c) El grado de disociación de un ácido débil aumenta al añadir OH⁻ (ac) a la disolución.
Verdadero. Al adicionar iones hidróxidos, OH⁻ , a la disolución de un ácido débil, reacciona con los iones oxonios, H₃O⁺, disminuyendo su concentración y haciendo que el equilibrio de ionización del ácido débil se desplace hacia la producción de más iones oxonios, incrementándose su grado de ionización.
d) Al mezclar 50 mL de NH₃ (ac) 0,1 M con 50 mL de HCl (ac) 0,1 M, el pH de la disolución resultante es básico.
Falso. Los moles de base y ácido que se adicionan son: n (NH3) = n (HCl) = M · V = 0,1 moles · L⁻¹ · 0,050 L = 0,005 moles, y por ser la estequiometría de la reacción de neutralización 1 a 1, se forman 0,005 moles de la sal NH₄Cl, que al estar totalmente ionizada, y ser el catión amonio, NH₄⁺, el ácido conjugado relativamente fuerte de la base débil NH3, sufre hidrólisis según la ecuación: NH₄⁺ + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O⁺ que al incrementar la concentración de iones oxonios proporciona a la disolución un pH ácido.
DATOS.- Kb (NH₃) = 1,8 · 10⁻⁵.