CUESTIÓN 2.- Para los siguientes elementos, Na, P, S y Cl, dí razonadamente cuál es:
a) El de menor energía de ionización.
b) El de mayor afinidad electrónica.
c) El de mayor radio atómico.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA
Respuestas a la pregunta
a) La definición de energía de ionización indica que está es es la mínima energía que hay que darle a un átomo neutro, en estado gaseoso y fundamental para poder arrancarle un electrón y así formar un catión en estado gaseoso.
X(g) + EI → X⁺(g) + e⁻
Dependiendo de la cantidad de fuerza con la que el electrón es atraído hacia el núcleo, en un periodo puede aumentar de izquierda a derecha. Dado que los cuatro elementos se ubican en el periodo 3, el de menor energía de ionización es el Sodio (Na)
b) Para saber cuál
de estos elementos tiene la menor afinidad
electrónica hay que considerar que esta es
la mínima energía que desprende
un átomo neutro en estado gaseoso y fundamental al momento de captar un
electrón
X(g) + e⁻ → X⁺(g) + AE
Esta es dependiente de la fuerza con que el electrón es atraído
por el núcleo, y en un periodo se incrementa de
izquierda a derecha. Al estar los cuatro elementos en el periodo 3, el de mayor afinidad electrónica es el
Cloro (Cl)
c) Para determinar cuál es el elemento que
tiene mayor radio atómico, usamos la tabla periódica de los elementos y el
conocimiento de que depende del número de capas y de la carga nuclear efectiva
que sienten los electrones. Ahora, sabiendo que en un periodo decrece de
izquierda a derecha y con los cuatro
elementos perteneciendo al periodo 3: el
de mayor radio atómico es el Sodio (Na)
En resumen de Alexandria26:
A) El de menor energia de ionizacion:
Sodio (Na)
B) El de mayor afinidad electrónica:
Cloro (Cl)
C) El de mayor radio atomico:
Sodio (Na)