CUESTIÓN 2.- Para las especies HBr, NaBr y Br2 determina razonadamente:
a) El tipo de enlace que predomina en ellas.
b) Cuál de ellas tendrá mayor punto de fusión.
c) Cuál es la especie menos soluble en agua.
Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA
Respuestas a la pregunta
a) Existen
diferentes tipos de enlaces químicos:
- Iónico: aparece entre un elemento no metálico y uno metálico debido a la
diferencia que existe entre su electronegatividad.
- Covalente: este tipo de enlace aparece entre dos elementos no metálicos, donde ocurre un alto nivel de atracción entre los electrones.
- Metálico: es el que ocurre entre dos elementos del tipo metálico y tiene la característica de no ser muy fuerte.
Para las especies que indican:
HBr: tiene un enlace de tipo covalente, debido a que el hidrogeno y el bromo
son ambos elementos no metálicos con electronegatividades diferentes.
NaBr: tiene un enlace de tipo iónico,
debido a que el sodio es un metal alcalino y el bromo un no metal halógeno.
Br₂: esta
especie tiene un enlace covalente de clase apolar porque es un elemento no
metálico.
b) Para indagar cual
es el punto de fusión más alto hay que tomar en cuenta que tan intensas son las
fuerzas intermoleculares que son las que ayudan a mantener el estado sólido.
Estas fuerzas suelen ser más grandes cuanto mayor es la polaridad de la
sustancia.
Para las especies indicadas:
HBr: posee un punto de fusión de
-120 °C, en el están presentes puentes de hidrogeno y las fuerzas de Van der
Waals dipolo-dipolo como fuerzas intermoleculares.
NaBr: este tiene un punto de fusión
de 750°C producto del enlace iónico.
Br₂: tiene presente solo fuerzas
intermoleculares de dispersión de London y alto peso molecular por lo que tiene
un punto de fusión de -7°C
Por lo que se puede concluir que el Bromuro de Sodio (NaBr) es la sustancia que
tiene mayor punto de fusión.
c) Para saber cuál es la especie menos soluble en agua partimos de que todas las sustancias polares se disuelven en disolventes de naturaleza polar, tal cual lo es el agua y las sustancias apolares solo lo hacen en disolventes apolares. Analizando los compuestos que nos dan, tanto HBr y NaBr son solubles, pero el Br₂ es del tipo apolar por lo que no es soluble en agua