Question

CUESTIÓN 1B.- Considera los procesos de licuación del hidrógeno: H2 (g) → H2 (l), ∆Hl = – 1,0 kJ ·
mol−1; y de combustión del mismo gas: H2 (g) + 21O2 (g) → H2O (g), ∆Hc = – 242 kJ · mol−1. Justifica si
las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:


d) La energía de cada enlace O – H es 242/2 kJ · mol−1



Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 1B.- Considera los procesos de licuación del hidrógeno: H₂ (g) → H₂ (l), ∆Hl = – 1,0 kJ · mol⁻¹; y de combustión del mismo gas: H₂ (g) + 21 O₂ (g) → H₂O (g), ∆Hc = – 242 kJ · mol⁻¹. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:


d) La energía de cada enlace O – H es 242/2 kJ · mol⁻¹

Esta afirmación es falsa. La entalpía de combustión del hidrógeno gaseoso a partir de las entalpías de enlaces es: 

ΔHc = Σ a · ΔH° (rotos) - Σ b · ΔH° (formados) = ΔH$_{H-H}$+$\frac{1}{2}$ΔH$_{O=O}$ - 2 · ΔH$_{O-H}$, 

De donde, despejando la entalpía de enlace O – H, resulta: 

ΔH$_{O-H}= \frac{AH_{H-H}+ \frac{1}{2}AH_{O=O}-AH_{f}}{2}$, de donde se deduce, que para que: ΔH$_{O-H}$ valga 121 kJ · mol⁻¹, ha de cumplirse que:

ΔH$_{H-H}$= ΔH$_{O-O}$=0

Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA