Question

CUESTIÓN 1.- Teniendo en cuenta las siguientes especies: HCN, PCl3, NH4+, Cl2O.

a) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Indica la geometría de las moléculas de cada una de las especies.
c) Indica razonadamente si las moléculas PCl3 y Cl2O son polares o apolares.

Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 1.- Teniendo en cuenta las siguientes especies: HCN, PCl₃, NH₄⁺, Cl₂O.

a) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.

HCN:   H : C ::: N :

PCl₃:
        . . 
      : Cl :
        . .   . .
: Cl : P : Cl :
  . .   . .   . .

NH₄:
        
     H 
     . .
H : N : H 
     . .   
     H

Cl₂O:
  . .   . .   . .
: Cl : O : Cl :
  . .   . .   . .

b) Indica la geometría de las moléculas de cada una de las especies.

→ HCN: Es una hibridación del tipo sp. Molécula lineal.
→ PCl₃: Su geometría molecular es trigonal piramidal. 
→ NH₄: geometría tetraédrica.
→ Cl₂O: tetraedro regular.

c) Indica razonadamente si las moléculas PCl₃ y Cl₂O son polares o apolares. 

PCl₃: Es polar ya que completa el numero posible de enlaces que puede tener y por lo tanto no tiene electrones libres que la puedan hacer electronegativa y por tanto polar. 

Cl₂O: Es polar porque porque su momento dipolar no es igual a cero.

Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA