Question

Cuestión 1:

Justifica dónde hay más masa:

En 0'2 moles de carbono.

En 2'14 litros de nitrógeno en condiciones normales.

En 3'011 · 1022 moléculas de dióxido de carbono.

En 6 litros de vapor de agua a 227ºC y 0'8atm.

En 12'046 · 1022 átomos de oxígeno.

masas atómicas: N=14; O=16; C=12; H=1

Answer 1

Entre las opciones dadas hay más masa en:

12.046*10²² átomos de oxígeno

Explicación:

Se halla la masa presente en cada opción:

1. 0.2 moles de carbono:

0.2 mol C *(12 g C/ 1 mol C)=2.4 g C

2. En 2.14 L de N₂ en condiciones normales:

PV=nRT

1 atm*2.14 L=n*0.082 L*atm/mol K *273 K

n=0.096 moles N₂

0.096 moles N₂ *(28 g N₂/ 1 mol N₂)=2.68 g N₂

3. En 3.011*10²² moléculas de CO₂:

3.011*10²² moléculas CO₂ *(1 mol CO₂/6.023*10²³ moléculas CO₂)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)=2.20 g CO₂

4. En 6L de H₂O a 227°C y 0.8 atm:

PV=nRT

0.8 atm* 6L=n*0.082 L*atm/mol K *500 K

n=0.117 moles H₂O

0.117 moles H₂O* (18 g H₂O/ 1 mol H₂O)=2.107 g H₂O

5. En 12.046*10²² átomos de oxígeno:

12.046*10²² átomos O₂ *(1 mol O₂/6.023*10²³ átomos O₂)(32 g O₂/ 1 mol O₂)=6.4 g O₂