Question

CUESTIÓN 1.-
Considera las siguientes moléculas: BF3, CF4, NF3 y OF2. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
b) Indica si cada una de las moléculas propuestas tiene o no momento dipolar.

DATOS.- B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 1

Considera las siguientes moléculas: BF₃, CF₄, NF₃ y OF₂. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: 

b) Indica si cada una de las moléculas propuestas tiene o no momento dipolar. 

• BF₃ (Trifluoruro de boro): Esta molécula no tiene momento dipolar a razón de su alta simetría.

• CF₄ (Tetrafluoruro de carbono): Acá tenemos 4 enlaces Cδ+ ó Fδ- polares, que según la geometría dan lugar a un momento dipolar resultante nulo y, por consiguiente, la molécula es apolar.

• NF₃ (Trifluoruro de nitrógeno): los tres átomos de Flúor no se "avasallan" tan pronto porque el Flúor tiene una electronegatividad muy alta, mucho mayor que la del nitrógeno haciendo que los electrones del enlace no se inclinen hacia ningún lado resultando el momento dipolar nulo.

• OF₂ (Difluoruro de oxígeno): El ángulo de enlace de esta molécula no es de 180° por lo que hay una momento dipolar permanente.

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